kumpulan soal STOIKIOMETRI

PERKULIAHAN PENILAIAN HASIL BELAJAR KIMIA

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

MATA PELAJARAN   : KIMIA

POKOK BAHASAN      : STOIKIOMETRI

KELAS                            : X

SEMESTER                   : GANJIL

JUMLAH SOAL            : 60 SOAL

ALOKASI WAKTU      : 120 MENIT

HARI/ TANGGAL        : SENIN, 20 JANUARI 2014

A.    PILIHAN GANDA

Berilah tanda silang (X) pada jawaban yang tepat !

1.      Nama dari senyawa Cu₂S adalah ….

A.      Natrium Sulfat                                                          C. Tembaga (II) Sulfida

B.       Hidrogen Sulfida                                                      D. Karbon disulsida

2.      Penulisan rumus kimia senyawa ion berikut yang tidak tepat  adalah .…

A.      NaNO₃                                                                      C. Ca(NO₃)₂

B.       ClNa                                                                          D. KNO₃

3.      Hukum Kekekalan Massa di temukan oleh .…

A.      Joseph Louis Proust                                                  C. John Dalton           

B.       Antoine Laurent Lavoisier                                        D. Henry Cavendish

4.      Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah .…

A.      Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

B.       Volume zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

C.       Jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

D.      Jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.

5.      Jika di ketahui Ar Na = 23; S = 32; dan  O = 16; maka Mr Na₂SO­₄ adalah ….

A.      142                                                                            C. 144

B.       143                                                                            D. 145

6.      Jumlah mol yang terdapat dalam 280 gram atom Fe dengan Mr = 56 g/mol adalah .…

A.      5,0 mol                                                                      C. 7,0 mol

B.       6,0 mol                                                                      D. 8,0 mol

7.      Atom N yang terdapat dalam 28 gram nitrogen adalah ….

A.      10,12 x 10²³ atom                                                      C. 12,04 x 10²³ atom

B.       11,24 x 10²³ atom                                                      D. 13,05 x 10²³ atom

8.      Diketahui perbandingan massa Mg dengan oksigen O adalah 3 : 2. Pada suatu percobaan, sebanyak 15 gram magnesium direaksikan dengan 12 gram oksigen, massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk dalam reaksi tersebut adalah ….

A.      18 gram                                                                     C. 22 gram

B.       20 gram                                                                     D. 25 gram

9.      Aluminium bereaksi dengan larutan Asam Sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hydrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

Al_(s)   +   H₂SO_4(aq)   →   Al₂(SO₄)_3(aq)   +   H_2(g)  (belum setara)

Persamaan reaksi yang setara adalah ….

A.           Al_2(s)    +   2H₂SO_4(aq)   →   Al₂(SO₄)_3(aq)   +   2H_2(g) 

B.           2Al_(s)   +   H₂SO_4(aq)     →   Al₂(SO₄)_3(aq)   +   H_2(g) 

C.           Al_2(s)    +   H₂SO_4(aq)     →   Al₂(SO₄)_3(aq)   +   3H_2(g) 

D.           2Al_(s)   +   3H₂SO_4(aq)   →   Al₂(SO₄)_3(aq)   +   3H_2(g)

10.  Volume dari 5 gram gas CO₂ pada keadaan standar adalah .… (Ar C = 12; O = 16)

A.            2,10 liter                                                                 C. 2,14 liter

B.            2,20 liter                                                                 D. 2,24 liter

11.  Pada suhu 27^oC dan tekanan 1 atm, maka volume dari 5 gram gas oksigen adalah .…

A.    3,82 L                                                                    C. 3,84 L

B.     3,83 L                                                                    D. 3,85 L

12.  Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1 dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah .…

A.      CH                                                                            C. CH₃

B.       CH₂                                                                                                    D. C₂H₃

13.  Senyawa X mempunyai rumus empiris CH₂ dan Mr = 42, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .… (Ar C = 12; H = 1)

A.    (CH₂)₃                                                                                                C. (CH₂)₅

B.     (CH₂)₄                                                                        D. (CH₂)₆

14.  Alumunium larut dalam asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen menurut persamaan :

2Al_(s)  +  3H₂SO_4(aq)  →  Al₂(SO₄)_3(aq)  +  3H₂O_(g)

Apabila alumunium yang digunakan adalah 0,5 mol maka mol gas hidrogen yang di hasilkan adalah .…

A.      0,70 mol                                                                    C. 0,80 mol

B.       0,75 mol                                                                    D. 0,85 mol 

15.  2 gram tembaga direaksikan dengan 8 gram belerang dengan persamaan berikut :

Cu_(s)   +    S_(s)          →      CuS_(s)   

Dari reaksi di atas, senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah ….

A.      Cu                                                                             C. CuS

B.       S                                                                                D. Cu dan S

16.  Sebanyak 20 gram hidrat besi (II) sulfat di panaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 15,47 gram. Maka rumus hidrat senyawa itu adalah .… (Ar H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56)

A.      FeSO₄.2H₂O                                                                         C. FeSO₄.7H₂O

B.       FeSO₄.5H₂O                                                                         D. FeSO₄.10H₂O

17.  Senyawa NH₄NO₃ jika di ketahui Ar dari masing-masing unsur adalah H = 1; N = 14;  dan O = 16, maka kadar nitrogen dalam senyawa tersebut adalah .…

A.      35 %                                                                          C. 45%

B.       40 %                                                                          D. 50%

18.  Gas metana (CH₄) terbakar menurut persamaan reaksi berikut :

CH_4(g)  +  2O_2(g)   →  CO_2(g)   +   2H₂O_(g)

Pada pembakaran di atas dihasilkan 6 liter CH₄ (T, P) maka volume oksigen yang diperlukan adalah ….

A.      12 liter                                                                       C. 16 liter

B.       14 liter                                                                       D. 18 liter

19.  ”Pada suhu dan tekanan sama,semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula” merupakan peryataan dari .…

A.      Hukum Gay Lussac                                                  C. Hukum Proust

B.       Hukum Dalton                                                          D. Hipotesis  Avogadro

20.  Jika hidrat tembaga (II) sulfat di panaskan terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36% seperti persamaan berikut :

CuSO₄.xH₂O_(s) →  CuSO_4(s)  +  xH₂O_(g)

Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu adalah .…

A.      1                                                                                C. 7

B.       2                                                                                D. 10

B.       BENAR – SALAH

Lingkarilah pilihan B jika pernyataan dibawah ini Benar dan S jika pernyataan dibawah ini Salah.

1.      B – S Asam asetat memiliki rumus molekul CH₃COOH.

2.      B – S Senyawa Feri klorida memiliki rumus kimia FeCl₂.

3.      B – S Massa abu hasil pembakaran kertas sama dengan massa kertas sebelum dibakar

jika dilakukan pembakaran dalam ruang tertutup.

4.      B – S Jumlah mol dari gas oksigen sebanyak 0,77 L pada suhu 27⁰C dan tekanan 1 atm

adalah 0,03125 mol (Ar O = 16).

5.      B – S Larutan Alumunium sulfat dibuat dari Alumunium dan larutan asam sulfat dengan

reaksi berikut :

2Al_(s)  +  3H₂SO_4(aq)  → Al₂(SO₄)_3(aq)  +  3H_2(g) 

6.      B – S Reaksi antara aluminium dengan asam klorida membentuk larutan aluminium

klorida dan gas hidrogen, reaksinya adalah :

Al _(s)  +  HCl _(aq)  →  AlCl_{3 (g)}  +  H_2(g)

7.      B – S Belerang (S) dan oksigen (O) membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang

dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah 50% dan 40%. Dalam kedua

senyawa tersebut memenuhi Hukum Dalton.

8.      B – S  HCHO dan C­₆H₁₂O₆ merupakan rumus empiris glukosa.

9.      B – S Hukum kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) menyatakan bahwa dalam sistem

terbuka, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

10.  B –S Senyawa HCl dan H₂SO₄ adalah senyawa anorganik, sedangkan senyawa CH₄ dan

CO(NH₂)₂, adalah senyawa organik.

C.      MENJODOHKAN

Jodohkanlah peryataan kolom kiri dengan jawaban yang benar pada kolom kanan!

No	Pernyataan	Jawaban
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10	Jumlah molekul dalam satu mol air (H2O) Nama garam Ca(NO3)2. Rumus kimia kalsium sulfat dihidrat. Perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa. Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Peryataan yang menyatakan “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pereaksi pembatas dari  8 gram metana yang di bakar dengan 40 gram oksigen menurut persamaan reaksi : CH4(g)  +  2O2(g)  →  CO2(g)  +  2H2O(g) Peryataan yang menyatakan “Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.	a.         CaSO4.2H2O b.        Elektron c.         Volume molar d.        CO2 e.         6,02 x 1023 f.         Kalsium nitrat g.        Rumus empiris h.        Hipotesis Avogadro i.          Hukum Proust j.          Model atom Rutherford k.        CH4 l.          Proton m.      Hukum Gay Lussac  n.        Rumus molekul o.        Model atom Thomson p.        Massa molar q.        CaSO4.5H2O r.          Kalsium nitrit s.         6,05 x 1023

D.      ISIAN SINGKAT

Isilah titik-titik di bawah ini !

1.       “Jika massa salah satu unsur dalam dua senyawa adalah sama, maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”, merupakan pernyataan dari hukum ….

2.      Jenis dan jumlah atom-aton unsur dalam satu molekul senyawa adalah definisi dari ….

3.      Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis adalah teori atom menurut ….

4.      Volume 1 gram gas hidrogen (H₂) pada keadaan standar (STP) adalah ….

5.      Konfigusari elektron unsur Na (Z = 11) adalah ….

6.      Atom-atom dari unsur yang sama, tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda disebut ….

7.      Rumus empiris dari senyawa yang mengandung 26,57% kalium, 35,36% kromium, dan 38,07% oksigen. (Ar K = 39; Cr = 52 dan O = 16)  adalah ….  

8.      Reaksi antara gas amonia ditambah larutan asam nitrat membentuk …. 

9.      Berdasarkan percobaan,  para ahli menemukan jumlah partikel dalam satu mol atom adalah sebesar bilangan Avogadro yaitu ….

10.  Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu dapat di hitung dengan menggunakan persamaan gas ideal yaitu ….

E.       URAIAN

Jawablah pertanyaan dibawah ini !

1.      Urea yang digunakan sebagai pupuk mempunyai rumus kimia CO(NH₂)₂, berapa mol yang terkandung dalam 30 kg urea? (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1)

2.      Hitunglah volume 4 gram gas SO₃ pada keadaan kamar (RTP) jika diketahui Ar S = 32 dan Ar O = 16!

3.      Hitunglah massa urea (Mr = 60 ) yang terdapat dalam 200 mL larutan urea 0,4 M!

4.      Hidrogen dapat di buat dari reaksi aluminium dengan larutan Natrium Hidroksida.

2Al_(s)  +  2NaOH_(aq)  →  2Na(Al(OH)₄)_(aq)  +  3H_2(g)

Berapa volume gas hydrogen (STP) yang terbebtuk, jika di gunakan 5,5 gram Al?  (Ar Al = 27)

5.      Berapa tekanan tabung gas LPG yang bervolume 20 liter agar pada 27⁰C di dalamnya berisi gas CH₄ sebanyak 10 kg, jika Mr CH₄ = 16 dan CH₄ di anggap ideal?

6.      Kristal Zn(NO₃)₂.xH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap, ternyata beratnya berkurang 36,54%, tentukan harga x! (Ar Zn = 65, N = 14, O = 16, H = 1)

7.      Larutan NaOH direaksikan dengan asam fosfat (H₃PO₄). Reaksi ini menghasilkan produk reaksi berupa larutan Natrium fosfat (Na₃PO₄) dan air (H₂O). tuliskan persamaan reaksi setaranya!

8.      Di industri, reaksi pembentukan amonia dari gas nitrogen dan hidrogen berlangsung menurut persamaan reaksi : N_2(g)  +  3H_2(g) → 2NH_3(aq)

Jika tersedia 0,5 mol N₂ dan 2,5 mol H_­2, secara stoikiometri, tentukan pereaksi pembatasnya!

9.      Tuliskan lima hukum dasar ilmu kimia!

10.  Pada wadah tertutup 4 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen menghasilkan kalsium oksida, jika massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang di perlukan ?

~SELAMAT  BEKERJA~